Magnesium : Sifat Fisik dan Sifat Kimia

Magnesium adalah – unsur kimia dari tabel periodik yang diwakili oleh Mg dan simbol nomor atom 12. Ini berarti bahwa dua padatan abu-abu mengkilap yang secara fisik mirip dengan lima elemen lainnya dari baris kedua Grup 2 (Grup 2, atau logam alkali tanah) ) tabel periodik sama dengan kelopak elektronik luar dan sama. Memiliki konfigurasi elektronik yang sama dari struktur kristal.

Pengertian Magnesium

Magnesium adalah unsur berlimpah kesembilan di alam semesta, dan biasanya terakumulasi berlimpah di batuan beku. Magnesium diproduksi ketika bintang-bintang besar berusia dengan terus menambahkan tiga inti helium ke inti karbon. Ketika bintang seperti itu meledak sebagai supernova, sebagian besar magnesium menyembur pada medium antarbintang yang dapat didaur ulang ke sistem bintang baru. Magnesium adalah unsur berlimpah kedelapan dalam kerak bumi [], unsur paling umum keempat di bumi (besi, oksigen, diikuti oleh silikon), 13% dari massa bumi, dan bumi merupakan mayoritas. Magnesium adalah unsur melimpah ketiga yang larut dalam air laut setelah natrium dan klorin.

Selengkapnya di : https://rumusbilangan.com/

Sifat fisik

Unsur magnesium adalah logam abu-abu terang dengan kerapatan dua pertiga dari kerapatan aluminium. Tidak seperti logam alkali tanah lainnya, magnesium dilindungi dengan lapisan oksida tipis, yang sangat kedap air dan sulit dihilangkan, sehingga menjadi sedikit kusam ketika terpapar udara. Magnesium memiliki titik leleh terendah (923 K (650 ° C)) dan titik didih terendah (1363 K (1994 ° F)) dari semua logam alkali tanah.

Magnesium bereaksi dengan air pada suhu kamar tetapi bereaksi jauh lebih lambat daripada kalsium (logam kalsium kelompok 2). Ketika direndam dalam air, gelembung hidrogen perlahan terbentuk di permukaan logam – bahkan dalam bentuk bubuk mereka merespons lebih cepat. Reaksi terjadi lebih cepat ketika suhu naik (lihat Peringatan keselamatan). Reaksi air dan magnesium yang dapat dibalik dapat digunakan untuk menyimpan energi dan memindahkan mesin berbasis magnesium.

Magnesium juga bereaksi secara eksotermik dengan sebagian besar asam seperti asam klorida (HCl) dan menghasilkan logam klorida dan gas hidrogen serta reaksi HCl dengan aluminium, seng, dan banyak logam lainnya.

Sifat kimia

Terbakar dengan mudah

Magnesium sangat mudah terbakar, terutama jika terbuat dari bubuk atau diiris menjadi potongan tipis, bahkan jika sulit untuk membakar dalam jumlah besar atau massal. Suhu nyala magnesium dan logam campurannya dapat mencapai 3100 ° C (5610 ° F) [8], tetapi ketinggian api di atas logam yang terbakar biasanya kurang dari 300 mm (12 inci). Setelah pembakaran, kebakaran tersebut dipadamkan dengan pembakaran terus menerus dalam nitrogen (membentuk magnesium nitrida), karbon dioksida (membentuk magnesium oksida dan karbon), dan air (membentuk magnesium oksida dan hidrogen) Sulit dilakukan. Properti ini digunakan sebagai senjata bom pembakar selama pemboman kota selama Perang Dunia II.

Magnesium juga dapat digunakan sebagai penyala untuk termit, campuran bubuk aluminium dan besi oksida hanya untuk api pada suhu yang sangat tinggi.
sumber cahaya

Saat terbakar di udara, magnesium menghasilkan cahaya putih jernih yang mengandung panjang gelombang ultraviolet yang kuat. Pada hari-hari awal fotografi, bubuk magnesium (bubuk petir) digunakan untuk menerangi subjek [10] [11]. Filamen magnesium kemudian digunakan dalam bola lampu fotografi sekali pakai yang dinyalakan secara listrik. Bubuk magnesium digunakan untuk seaflare yang membutuhkan kembang api dan cahaya putih cemerlang. Magnesium juga digunakan untuk berbagai efek teater seperti petir, kedipan pistol, senjata.